折疊工業制法

工業制備鹽酸主要采用電解法。

1、將飽和食鹽水進行電解，除得化鈉外，在陰有氫氣產生，陽ji有氣產生:

2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑

2、在反應器中將氫氣和氣通至石英制的燒嘴點火燃燒，合成鹽酸,進口鹽酸,鹽酸廠家生成化氫氣體，并發出大量熱:

H2+Cl2====2HCl

山東德州鹽酸廠家

3、化氫氣體冷后被水吸收成為鹽酸。

在氣和氣的反應過程中，有毒的氣被過量的氫氣所包圍，使氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價較昂貴的原料充分反應。

折疊實驗室制法

原理:

NaCl(s)+H2SO4(濃)====NaHSO4+HCl

NaHSO4+NaCl(s) ====Na2SO4+HCl

總式:

2NaCl(s)+H2SO4(濃)====Na2SO4+2HCl

主要裝置:分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒置漏斗(防止倒吸)，夾子。

鹽酸(hydrochloric acid  )是化氫(HCl)的水溶液  ，屬于一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37百分之)具有強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后化氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促食物消化、抵御微生物染